Question

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）

 

．
A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将

 

．
A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定
（4）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入

 

试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水
（5）上题中，若想加快H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入上述

 

试剂．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）相同物质的量的醋酸和盐酸与足量Zn反应生成氢气的量相同；
（2）氯化铵溶液加水稀释促进其水解，但酸性减弱；
（3）醋酸钠能够抑制醋酸的电离；
（4）减小氢离子浓度但不能减少氢离子总量可以达到目的；
（5）Zn过量，可以加入少量硫酸铜溶液，形成原电池．

解答： 解：（1）0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，加入足量Zn生成氢气物质的量相同，故答案为：=；
（2）氯化铵溶液加水稀释促进其水解，但酸性减弱，pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH在5～7之间，故答案为：D；
（3）醋酸钠能够抑制醋酸的电离，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将增大，故答案为：A；
（4）减小氢离子浓度但不能减少氢离子总量，可以加入醋酸钠生成醋酸分子或加水稀释，故答案为：BD；
（5）Zn过量，可以加入少量硫酸铜溶液，形成原电池能够加快反应速率，故答案为：C．

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，主要考虑了浓度、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、原电池原理，题目难度中等．