题目内容

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，28g CO中含有的分子数为NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D．1 mol N2所含有的原子数为NA

分析 A、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、溶液体积不明确；
C、求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析；
D、氮气为双原子分子．

解答 解：A、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{28g}{28g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2mol原子即2NA个，故C错误；
D、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
9．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为负极．
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
6．下列说法正确的是（　　）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C．碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图

（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是CH4（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是CH2=CH2（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是乙烷（填物质名称），该烃电子式为．
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
10．12mL浓度为1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+4B．+2C．+6D．+3
7．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
Ⅰ每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展．最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示．
（1）请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示．电解开始后在阴极的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×1023（保留两位有效数字，NA取6.02×1023）
Ⅱ随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注．
（1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．请用离子方程式说明上述除杂的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少为5，才能使Cr3+沉淀完全．
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mgg•L-2，的废水，需用绿矾的质量为125.1Kg．（写出主要计算过程）
8．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L•min）
C．增大压强可以提高HCl转化率
     D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

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