题目内容
1．
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．（溴乙烷沸点：38.4℃）
回答下列问题
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
（2）为了更好的控制反应温度，更好的加热方式是水浴加热．
（3）U型管内可观察到的现象是油状物生成．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，最好选用下列试剂中的
C（填序号）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步实验所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
分析 本题利用醇能与HX酸反应的原理制备溴乙烷，涉及溴的物理性质是红棕色液体，易挥发，可通过水溶加热的方法控制反应温度，反应后的混合物因有机物与无机溶液不相溶而分层，下层为密度大于水的溴乙烷，通过分液分离后再进一步进行分离提纯；
（1）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴，同时浓硫酸被还原成二氧化硫；
（2）溴乙烷沸点为38.4℃，同时考虑到浓硫酸的强氧化性，为避免更多的副反应进行，只要控制温度略高于38.4℃即行，因此可以通过水浴进行加热就可以了；
（3）U型管得到了溴乙烷；
（4）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；分液用到分液漏斗；将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解．
解答 解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，同时浓硫酸被还原成SO2，因此无色气体为SO2和H2O，
故答案为：Br2；SO2和H2O；
（2）可以利用水浴加热来控制反应温度，故答案为：水浴加热；
（3）U型管得到了溴乙烷，因此可观察到有油状液体生成，
故答案为：油状物生成；
（4）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，
A．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
分液使用的主要仪器是分液漏斗，要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏分离，
故答案为：C；分液漏斗；蒸馏；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，
故答案为：④①⑤③②．
点评 本题主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等．
；画出碳原子结构示意图
；氧元素位于周期表第周期第VIA族．| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 | |
| C． | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0 | |
| D． | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| A． | 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 | |
| B． | 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 | |
| C． | 苯（苯酚）：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 | |
| D． | 乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏 |
| A． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO2，产生沉淀 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 | |
| C． | 碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质 | |
| D． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快 |
（填结构式）；
．
$→_{②}^{NaOH，乙醇}$
$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
，名称是环己烷．
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+2NaBr+2H2O．