题目内容

7．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故①正确；
②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；
③Cl2能与H2S反应生成S，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故③正确；
④元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故④错误；
⑤非金属性越强越易形成氢化物，Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物，所以非金属性Cl＞S，故⑤正确；
⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，故⑥错误．
故选C．

点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度，把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．

练习册系列答案
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11．请回答：
（1）HClO的结构式H-O-Cl．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
12．下列所列各组物质中，物质之间通过一部步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项 ab c 
 A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D
15．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
12．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强
19．下列反应可以表示如图的能量变化的是（　　）
A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3  ③热能   ④SO2
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空气         D．O2E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．
17．烯烃A在一定条件下可以按图进行反应：已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体． 请填空：

（1）A的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
（3）写出D→E的方程式，
（4）G1的结构简式是．

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