题目内容
1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
下列有关说法错误的是（ ）
| A． | PTA是该反应的氧化产物 | |
| B． | PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料 | |
| C． | PX分子含有苯环的同分异构体还有3种 | |
| D． | 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子 （NA为阿伏加德罗常数） |
分析 A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
B．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；
C．取代基可以是甲基或乙基；
D．根据Mn元素的化合价判断．
解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；
B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故B错误；
C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；
D．
反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共转移12NA个电子，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目涉及共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错选项是D．
练习册系列答案
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11．下列过程中离子键被破坏的是（ ）
| A． | HCl晶体溶于水 | B． | 在氧气中点燃氢气 | ||
| C． | 冰熔化为液态水 | D． | NaCl晶体受热熔化 |
．
任意一种．
$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ 
+R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
16．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
Ⅰ锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
6．
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离子平衡．六种元素的原子半径与原序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离子平衡．六种元素的原子半径与原序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| B． | 与同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R | |
| D． | 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
13．下列物质与其用途不相符的是（ ）
| A． | 乙二醇--抗冻剂 | B． | NaCl--制纯碱 | C． | Al2O3--焊接钢轨 | D． | 甲苯--制炸药 |
10．
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | ①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L | |
| B． | ②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-） | |
| C． | ①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和 | |
| D． | ③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-） |