在密闭容器中进行A+Q的可逆反应.试回答:(1)在一定温度下.从加入A.B气体至到达平衡的过程中的变化情况(选填“增大 .“减小或“不变 ):①容器内压强增大.②C的体积百分含量增大.③正反应速率减小.④逆反应速率增大．(2)在一定温度下.达到平衡后的变化情况(选填“增大 .“减小 .“不变或“相等 ):①容器内压强不变.②C的体积百分含量不变.③正.逆反应速率相等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在密闭容器中进行A（气）+2B（气）?C（气）+Q的可逆反应，试回答：
（1）在一定温度下，从加入A、B气体至到达平衡的过程中的变化情况（选填“增大”、“减小”或“不变”）：①容器内压强增大，②C的体积百分含量增大，③正反应速率减小，④逆反应速率增大．
（2）在一定温度下，达到平衡后的变化情况（选填“增大”、“减小”、“不变”或“相等”）：①容器内压强不变，②C的体积百分含量不变，③正、逆反应速率相等．
（3）在进入平衡状态后，若降低温度（其他条件不变）后，则：①平衡向正向移动，②C的体积百分含量减少，③容器中的压强增大．

分析（1）从加入A、B气体至到达平衡的过程中，气体的物质的量减小，容器内压强减小，生成C，所以C的体积百分含量增加，反应物的浓度减少，所以正反应速率减小，生成物的浓度增加，所以逆反应速率增加；
（2）平衡时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变；
（3）正反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，由此分析解答．

解答解：（1）从加入A、B气体至到达平衡的过程中，气体的物质的量减小，容器内压强减小，生成C，所以C的体积百分含量增加，反应物的浓度减少，所以正反应速率减小，生成物的浓度增加，所以逆反应速率增加，故答案为：增大；增大；减小；增大；
（2）平衡时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，物质的量不变，容器内压强不变，C的体积百分含量不变，正、逆反应速率相等，故答案为：不变；不变；相等；
（3）正反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，C的体积百分含量减少，容器压强增大，故答案为：正向；减少；增大．

点评本题考查化学平衡状态的特征及外界条件对化学平衡状态的影响，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡的移动是解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

10．

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	①点溶液中c（H⁺）为0.200 mol/L
	B．	②点溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-）
	C．	①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
	D．	③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）

11．请回答：
（1）HClO的结构式H-O-Cl．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂，转化的化学方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH₃溶于水后溶质的主要存在形式是NH₄⁺、OH^-
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡	3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

15．常温下，向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L^-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，该温度下，HA的电离常数表达式为（　　）

A．

$\frac{b}{（a+b）×1{0}^{7}}$

B．

$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$

C．

$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{5}}$

D．

$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO₂+H₂O?H⁺+HS${O}_{3}^{-}$
HS${O}_{3}^{-}$?H⁺+S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）

	A．	加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
	B．	通入少量Cl₂气体，溶液pH增大
	C．	加少量CaSO₃粉末，HS${O}_{3}^{-}$ 浓度基本不变
	D．	通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$ 浓度减小

12．

下列所列各组物质中，物质之间通过一部步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Al₂O₃	Na[Al（OH）₄]	Al（OH）₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	Fe	FeCl₃	FeCl₂

15．

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃ ③热能 ④SO₂
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS₂+110₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②要利用MgCl₂•6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl₂水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar　　　B．CO₂ C．空气 D．O₂E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

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