Question

19．某溶液只含以下离子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO₃^2-可与Al³⁺反应生成氢氧化铝）

（1）此溶液一定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
（3）不能确定是否存在的离子是Cl^-
（4）写出生成沉淀A的离子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 溶液中进入过量盐酸，生成的气体A，气体A为二氧化碳，原溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中一定不存在Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；
加入盐酸生成了沉淀A，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀A为硅酸；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，滤液B中存在过量的氨水，加入过量的氢氧化钡，产生的白色沉淀是硫酸钡，一定存在SO₄^2-，滤液C中加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色的沉淀氯化银，但是氯离子可能是开始加入的过量的盐酸中的氯离子，不能证明原溶液中的氯离子是否存在，根据以上分析进行判断．

解答 解：液中进入过量盐酸，生成的气体A，气体A为二氧化碳，原溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；加入盐酸生成了沉淀A，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀A为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，滤液B中存在过量的氨水，加入过量的氢氧化钡，产生的白色沉淀是硫酸钡，一定存在SO₄^2-，滤液C中加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色的沉淀氯化银，但是氯离子可能是开始加入的过量的盐酸中的氯离子，不能证明原溶液中的氯离子是否存在．
（1）此溶液一定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-，故答案为：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-；
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案为：Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（3）不能确定是否存在的离子是Cl^-，故答案为：Cl^-；
（4）沉淀A为硅酸，生成沉淀A的离子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故答案为：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

点评 本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．