下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①常温下不能进行B．反应②不发生.但是仍有分层现象.紫色层在下层C．反应③为加成反应D．反应④能发生.从而证明苯中是单双键交替结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①常温下不能进行
	B．	反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
	C．	反应③为加成反应
	D．	反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

分析苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，属于不饱和烃，易发生取代反应，能发生加成反应，难发生氧化反应，据此解答．

解答解：A．苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下常温下发生取代反应生成溴苯，故A错误；
B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，所以溶液出现分层现象，且下层为紫色，故B正确；
C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；
D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；
故选B．

点评本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．

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20．SO₂及Cl₂是实验室常见的两种气体．
（1）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
溶液名称）．
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符号）
（4）某小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理．
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中；①显中性时②等体积混合时③盐酸体积为氨水体积一半时，分别写出①②③溶液中电离出离子大小排序及酸碱性．

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
	B．	在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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	D．	利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I^-（填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I^-+4H⁺+MnO₂=I₂+Mn²⁺+2H₂O．若用碘盐中的KIO₃作氧化剂，在酸性溶液中氧化I^-，写出反应的离子方程式5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．

15．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：

，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C₂₀H₁₂，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．

2．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO₂（填化学式，下同），不溶物B是Fe（OH）₃．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，写出生成不溶物C的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．

19．某溶液只含以下离子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO₃^2-可与Al³⁺反应生成氢氧化铝）

（1）此溶液一定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
（3）不能确定是否存在的离子是Cl^-
（4）写出生成沉淀A的离子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

20．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（　　）