题目内容

14．下列关于物质的保存的叙述正确的是（　　）
A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中
B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质
C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存

分析 A．碘和铁发生反应；
B．氯化铁和铁发生反应；
C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞；
D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质．

解答 解：A．碘和铁发生反应，不能用铁盖，防止被腐蚀，故A错误；
B．氯化铁和铁发生反应，而导致氯化铁变质，故B错误；
C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞，导致玻璃塞打不开，故C错误；
D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质，应密封保存，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C16H14O6，遇 FeCl3溶液显紫色．G的分子式为 C7H12O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

（1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
（2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
（3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）写出F生成G的化学反应方程式：；
（5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO3溶液；
（6）下列说法正确的是ad； 
a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
b． 不能发生缩聚反应
c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
（7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
c．含三个甲基
（8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．
2．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO2（填化学式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，写出生成不溶物C的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
9．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是（　　）
ⅠⅡ
A在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
B铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固加热时，与O2发生反应，反应吸热
C钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2
D一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V因为反应Cl2+H2O?HCl+HClO
和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
A．AB．BC．CD．D
19．某溶液只含以下离子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cl-的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO32-可与Al3+反应生成氢氧化铝）

（1）此溶液一定存在的离子是K+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-
（2）肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
（3）不能确定是否存在的离子是Cl-
（4）写出生成沉淀A的离子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓．
6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH
3．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．风化C．石油分馏D．重油裂化
4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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