题目内容
9．下列说法错误的是（ ）| A． | 分类是研究物质性质的一种重要方法 | |
| B． | 许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的 | |
| C． | 假说最终都可以变成科学理论 | |
| D． | 化学基本原理的应用是有一定条件的 |
分析 A、相同类别的物质在结构和性质上有相似性；
B、化学定律通常以逻辑推理为基础；
C、假说不一定都是正确的；
D、化学基本原理的应用有一定的适用对象．
解答 解：A、相同类别的物质在结构和性质上有相似性，故研究物质的性质之前先对物质进行分类是一种重要的研究方法，故A正确；
B、化学定律通常以逻辑推理为基础，然后通过实验事实来验证，故B正确；
C、假说不一定都是正确的，很多假说经过验证证明是错误的，故C错误；
D、化学基本原理的应用有一定的适用对象，即有一定的条件，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学理论与研究，明确化学反应原理的内容及适用条件、范围即可解答，题目难度不大．
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20．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ）
| A． |  酒精 | B． |  浓硫酸 | C． |  汽油 | D． |  浓硝酸 |
17．关于如图装置的说法正确的是（ ）
| A． | 装置①将电能转变为化学能 | |
| B． | 装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液 | |
| C． | 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 | |
| D． | 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
4．
“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
1．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
| A． | 他们的组成元素是相同的 | |
| B． | 耐腐蚀的性能不同 | |
| C． | 它们都属于钢，因此物理性质相同 | |
| D． | 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同 |
18．生产、生活中离不开各类化学物质．下列化学物质中属于盐类的是（ ）
| A． | 苏打 | B． | 铁红 | C． | 水晶 | D． | 生石灰 |
8．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 | |
| B． | 可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH | |
| C． | 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 | |
| D． | 向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |