题目内容

15．下列叙述中，正确的是（　　）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

分析 A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子；
B．原电池中失电子的一极为负极；
C．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
D．酸性燃料电池中正极上氧气得电子生成水．

解答 解：A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子，则负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应失电子，Al作负极，Mg作正极，故B错误；
C．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是“84”消毒液中的有效成分，故C正确；
D．酸性燃料电池中正极上氧气得电子生成水，则正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为b（填“a”或“b”）
②残液中SO2含量为64.00g．L-1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是残留液中有剩余的盐酸．
．
6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
20．由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：Cu，负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，正极的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
7．（Ⅰ）如图1所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为负极；
（2）电极b上发生的电极反应为2H++2e?=H2↑；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：0.112L；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为ZnCl2f电极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
①电极X的材料是Cu
②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）
4．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
（1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的．
①通入氧气一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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