题目内容

20．下列叙述正确的是（　　）
A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C．C12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D．向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

分析 A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜；
C．根据Cl2能与碱反应生成次氯酸盐判断；
D．KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成．

解答 解：A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；
C．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；
D．KC1O3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，Y的离子结构示意图为
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间存在氢键
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于原子晶体．
11．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产 PC 的合成路线如图：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五种不同化学环境的氢，
D．可与 FeCl3溶液发生显色反应；
E．可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
请回答下列问题：
（1）D 中官能能团名称羟基，A 的结构简式是CH3-CH=CH2，
A 与 Cl2反应的产物名称是1，2-二氯丙烷，B 的结构简式是．
（2）第③步反应的化学方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有ac（填字母）．
a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是．
8．亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl．

己知：
①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是可控制反应的开始和停止．
（2）图中实验装置的连接顺序为：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是排出装置中的空气；装置中充满氯气后，下-步是制取NO，具体操作是打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是将NOCl冷凝为液态．
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是B、C上部的空气会将NO氧化（答出一条即可）．
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化学方程式表示）．
15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C．将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象
D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是  b（填代号）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L-1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为+3．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
9．纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．在化学分类中，纤维素属于（　　）
A．蛋白质B．脂肪C．多糖
10．84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．Na2O2

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