题目内容
10．84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2CO3 | C． | NaClO | D． | Na2O2 |
分析 氯气与NaOH反应可制备84消毒液，以此来解答．
解答 解：氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，可漂白有色物质，则消毒液的有效成分是NaClO，而Na2O2为淡黄色固体，与水反应，
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握漂白液的制备原理、物质的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末 | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出 | |
| C． | C12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 | |
| D． | 向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl-+Ag+═AgCl↓ |
18．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）
①SO2与NaOH溶液
②盐酸与NaHCO3溶液
③高温下焦炭与O2
④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑤铁与稀硝酸．
①SO2与NaOH溶液
②盐酸与NaHCO3溶液
③高温下焦炭与O2
④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑤铁与稀硝酸．
| A． | 除②外 | B． | 除③外 | C． | 除②③⑤外 |
15．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：，将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素，至此元素周期表第七周期正式填满，下列关于这四种元素的推断不合理的是（ ）
| A． | Og化学性质稳定 | |
| B． | Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱 | |
| C． | Ts的单质常温下是深色固体 | |
| D． | Mc有-3、+3、+5等价态 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） | |
| B． | 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 | |
| D． | 0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+） |
20．下列操作达不到预期目的是（ ）
①将CH4 通入氯水中制CCl4
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
①将CH4 通入氯水中制CCl4
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
| A． | 仅①④ | B． | 仅①③ | C． | 仅②③④ | D． | ①②③④ |
1．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是（ ）
| A． | 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 | |
| B． | 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| C． | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，其混合物完全燃烧生成3 mol H2O | |
| D． | 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 |