Question

9．25℃时，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

• A． pH为5时，可除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺
• B． 温度升高时Fe（OH）₃溶解速度加快
• C． 25℃下Ks_p[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20
• D． Fe（OH）₃（s）的溶解度随pH增大而减小

Answer 1

分析 A．pH=5时大量铜离子能够与氢氧根离子反应生成了氢氧化铜沉淀；
B．温度升高，溶解反应速率会增大；
C．根据25℃时铜离子为0.01mol/L、pH=5计算出Ks_p[Cu（OH）₂]；
D．氢氧化铁在溶液中存在溶解平衡，氢氧根离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动，导致氢氧化铁的溶解度减小．

解答 解：A．根据图示可知，在pH=5时铜离子会与氢氧根离子生成沉淀，若除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该使溶液的pH在3～4左右，故A错误；
B．氢氧化铁在溶液中存在溶解平衡，升高温度后，Fe（OH）₃溶解速度会加快，故B正确；
C．由图示可知，pH=5时，铜离子浓度为0.01mol/L，此时氢氧根离子浓度为10^-9mol/L，则Ks_p[Cu（OH）₂]=0.01×（10^-9）²=1×10^-20，故C正确；
D．Fe（OH）₃（s）在溶液中存在溶解平衡，当溶液pH增大时，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动，导致氢氧化铁的溶解减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．