题目内容
20．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． | 利用电泳现象区别溶液和胶体 | |
| B． | 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体 | |
| C． | 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 | |
| D． | 向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl- |
分析 A．有些胶粒不带电；
B．胶粒不能透过半透膜；
C．溶液和胶体都能透过滤纸；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答 解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；
B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故C错误；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol | |
| B． | 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA | |
| C． | 标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4L | |
| D． | 同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11 |
已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1：1混合加热，有如下转化关系：
8．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（ ）
| A． | 灼烧操作在蒸发皿中进行 | |
| B． | 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 | |
| C． | 若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 | |
| D． | 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应 |
15．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 中和反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 复分解反应 |
5．
苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：
?催化剂
═CH2（g）+H2（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
计算上述反应的△H=+124kJ/mol．
苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：?催化剂═CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
12．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． |  萃取分离 | B． |  转移溶液 | C． |  量取液体 | D． |  称取NaOH固体 |
9．
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）| A． | pH为5时，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+ | |
| B． | 温度升高时Fe（OH）3溶解速度加快 | |
| C． | 25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20 | |
| D． | Fe（OH）3（s）的溶解度随pH增大而减小 |
在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：