Question

10．工业上湿法炼锌过程中．以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去．现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO₄溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H₂O₂溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO₃溶液、⑧Ag₂SO₄，下列说法不正确的是 （　　）

• A． 用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再转化为Fe（OH）₃沉淀除去
• B． 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
• C． 在实际生产过程中，加入Ag₂SO₄可除去Cl^-，是利用了沉淀转化的原理
• D． 也可以用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性

Answer 1

分析 A．用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时引入杂质离子K⁺、Mn²⁺；
B．以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，调节溶液的PH不引入新的杂质，可以加入氧化锌；
C．硫酸银溶解性大于氯化银溶解性，反应向更难溶的方向进行；
D．硫酸锌水解显酸性，加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质；

解答 解：A．用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再转化为Fe（OH）₃沉淀除去，但同时引入杂质离子K⁺、Mn²⁺，应选择过氧化氢做氧化剂，故A错误；
B．提纯的是硫酸锌，调节溶液的PH不引入新的杂质，用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀，且不引入新的杂质，故B正确；
C．硫酸银溶解性大于氯化银溶解性，反应向更难溶的方向进行，Ag₂SO₄+2Cl^-=2AgCl+SO₄^2-，加入Ag₂SO₄可除去Cl^-，是利用了沉淀转化的原理，故C正确；
D．硫酸锌水解显酸性，加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质，用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性也可以使某些离子形成氢氧化物沉淀，且不引入新的杂质，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质分离提纯方法，注意已知信息与所学知识的结合来分析解答问题，除杂流程及离子选择和除杂试剂的选择是解答本题的关键，题目难度中等．