题目内容
18．下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，分别生成白色的烟和雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（ ）| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ①④ | D． | ①②③④ |
分析 ①钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，氢气在氯气中燃烧氯化氢气体；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色氯化铜固体；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液；
④氯水中的次氯酸见光易分解，久置的氯水，剩下的是盐酸．
解答 解：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故④错；
故选D．
点评 通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力．
练习册系列答案
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8．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（ ）
| A． | 灼烧操作在蒸发皿中进行 | |
| B． | 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 | |
| C． | 若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 | |
| D． | 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应 |
9．
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）| A． | pH为5时，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+ | |
| B． | 温度升高时Fe（OH）3溶解速度加快 | |
| C． | 25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20 | |
| D． | Fe（OH）3（s）的溶解度随pH增大而减小 |
6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 1mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液 | ||
| C． | 200mL 1mol•L-1的HCl溶液 | D． | 10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023 | |
| B． | 常温常压下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数均为6.02×1023 | |
| C． | 2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.02×1023 | |
| D． | H2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.204×1024 |
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
8．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚丙烯 ④聚1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ④⑤⑧ | C． | ④⑤⑦⑧ | D． | ③④⑤⑧ |