题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将硫离子氧化成硫单质，不会生成硫化氢气体；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．铝离子刚好沉淀，氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量之比为3：2；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．铝离子刚好沉淀，氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量之比为3：2；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
解答：
解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫化氢，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：3，即硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正确；
D．醋酸除去水垢，水垢主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙都必须保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：3，即硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正确；
D．醋酸除去水垢，水垢主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙都必须保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意反应物量的关系．
练习册系列答案
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