题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．该离子方程式两边质量、电子不守恒；
B．氢氧化钠少量，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应产物中存在碳酸根离子；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应．
B．氢氧化钠少量，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应产物中存在碳酸根离子；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应．
解答：
解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式中必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
B．AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，选项C为易错点，注意氢氧化钙少量，离子方程式按照不足的量书写．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于强电解质的是（ ）
| A、金属钾 |
| B、醋酸（CH3COOH） |
| C、硫酸钠 |
| D、氨水 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| B、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体 |
| C、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积比值为2：1 |
| D、NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H-T△S＜0△S＜0 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ?mol-1 |
| B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.31 kJ?mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| C、等物质的量的Na2S与NaHS混合溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
| D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞① |
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、同质量、不同密度的N2和C2H4 |
| B、同温度、同体积的O2和N2 |
| C、同体积、不同密度的CO和C2H4 |
| D、同压强、同体积的O2和N2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA |