题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L |
| C、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g |
| D、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B．溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
C．根据n=cV计算硫酸物质的量，根据方程式计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；
D．根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，再根据m=nM计算胆矾质量．
B．溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
C．根据n=cV计算硫酸物质的量，根据方程式计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；
D．根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，再根据m=nM计算胆矾质量．
解答：
解：A.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂体积，故A错误；
B．溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故B错误；
C．硫酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知需要氢氧化钠物质的量=0.2mol，故需要氢氧化钠质量=0.2mol×40g/mol=8g，故C错误；
D．硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D正确，
故选D．
B．溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故B错误；
C．硫酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知需要氢氧化钠物质的量=0.2mol，故需要氢氧化钠质量=0.2mol×40g/mol=8g，故C错误；
D．硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D正确，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度概念及计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．
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下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
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合成氨反应N2+3H2
2NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol?L-1?s-1）时，下列关系式中正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
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实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水．必须盛入棕色瓶中保存的是（ ）
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下列有关氧化物的叙述，正确的是（ ）
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