题目内容
为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（ ）
| A、NaOH-Na2CO3-BaCl2 |
| B、NaOH-BaCl2-Na2CO3 |
| C、BaCl2-NaOH-Na2CO3 |
| D、Na2CO3-BaCl2-NaOH |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．
解答：
解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42-除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH-BaCl2-Na2CO3或BaCl2-NaOH-Na2CO3，
故选BC．
故选BC．
点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．
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将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ ）
| A、4n mol | ||
| B、10n mol | ||
C、
| ||
D、
|
下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ）
| A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰 |
| B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2 |
| C、氯化钙溶液中通人少量的CO2 |
| D、硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液 |
下列物质属于强电解质的是（ ）
| A、金属钾 |
| B、醋酸（CH3COOH） |
| C、硫酸钠 |
| D、氨水 |
关于蛋白质的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高 |
| B、使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应 |
| C、向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性 |
| D、天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ?mol-1 |
| B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.31 kJ?mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、Z位于元素周期表中第三周期ⅢA族 |
| B、原子半径的大小顺序为：X＜Y |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、离子R-和Z3+的最外层电子数和电子层数都相同 |