Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Y位于周期表中第

 

周期

 

族；
（2）这四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的氢化物电子式是

 

；
（3）元素X和W形成的化合物的化学式为

 

；
（4）元素X和Y所形成的最高价氧化物所对应的水化物酸性强弱顺序为

 

（用化学式表示）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表位置知，Z属于第三周期元素，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是x，其电子总数为10+x，3x=10+x，x=5，所以Z是P，则W是S元素、X是C元素、Y是N元素，
（1）根据Y电子层数、最外层电子数确定Y在周期表中的位置；
（2）水溶液呈碱性的氢化物是NH₃，氨气分子中N原子和每个H原子之间都存在一对共用电子，N原子还存在一个孤电子对；
（3）X是C元素、W是S元素，二者形成化合物二硫化碳；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表位置知，Z属于第三周期元素，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是x，其电子总数为10+x，3x=10+x，x=5，所以Z是P，则W是S元素、X是C元素、Y是N元素，
（1）Y是N元素，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案为：2；VA；
（2）水溶液呈碱性的氢化物是NH₃，氨气分子中N原子和每个H原子之间都存在一对共用电子，N原子还存在一个孤电子对，氨气分子电子式为 ，
故答案为：；
（3）X是C元素、W是S元素，二者形成化合物二硫化碳，化学式为CS₂，故答案为：CS₂；
（4）元素的非金属性N＞C，所以最高价含氧酸酸性HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律分析解答，会根据原子结构确定元素在周期表中的位置，题目难度不大．