Question

4．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的是（　　）

• A． 检查气密性
• B．
  制备氨气
• C．
  吸收氨尾气
• D．
  配制银氨溶液

Answer 1

分析 A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
B．氯化铵受热无法制取氨气，实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；
C．吸收易溶性气体时，容易出现倒吸现象，可以通过特殊的装置来防止倒吸；
D．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，当生成的沉淀完全溶解时，可停止滴加氨水．

解答 解：A．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，故A正确；
B．氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，且在试管口反应生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，故B错误；
C．氨气为易溶于水的气体，需用防倒吸装置，球形干燥管，在球形部分有相对较大的空间，这样可以防止倒吸现象的发生，故C正确；
D．往AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，边滴边振荡直滴到沉淀恰好溶解为止，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氨气制备、银氨溶液配制等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．