Question

8．（1）在MgCl₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是产生白色沉淀，有关的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl₃溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，边滴加边震荡，当加入15或者45毫升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半．

Answer 1

分析 （1）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应，先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以产生的沉淀为最大量时的一半，有两种情况，一种氢氧化钠不足，只沉淀一半铝离子，另一种情况铝离子全部被沉淀，剩余的氢氧化钠又溶解一半氢氧化铝沉淀，据此解答．

解答 解：（1）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氢氧化镁为白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应，先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以产生的沉淀为最大量时的一半，有两种情况，一种氢氧化钠不足，只沉淀一半铝离子，发生反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗氢氧化钠物质的量为：$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×0.01L×3=0.0015mol，体积为：$\frac{0.0015mol}{0.1mol/L}$=0.0015L，即15mL；
另一种情况，开始发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃完全反应需要NaOH的物质的量=3n（AlCl₃）=0.001mol×3=0.003mol，然后一半氢氧化铝沉淀溶解发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，依据方程式消耗氢氧化钠物质的量为0.0015mol，共消耗氢氧化钠0.0045mol，体积为：$\frac{0.0045mol}{0.1mol/L}$=45mL；
故答案为：15或者45．

点评 本题考查了离子方程式的书写及有关计算，明确铝及其化合物之间转化是解题关键，题目难度中等．