题目内容
2．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（ ）| A． | 只有Cu2+ | B． | Fe2+、Cu2+ | C． | Fe3+、Fe2+ | D． | Fe3+、Cu2+ |
分析 铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．
解答 解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，
故选B．
点评 本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子，注意Cu过量．
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9．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 汤姆生 | C． | 卢瑟福 | D． | 玻尔 |
合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
10．
短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图 所示．R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ）
短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图 所示．R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ）| A． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R | |
| C． | 氢化物的沸点不一定是：Y＞R | |
| D． | 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
17．对于有机物
的下列叙述中不正确的是（ ）
的下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 分子式是C12H15Cl，属于卤代烃 | |
| B． | 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 | |
| C． | 既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色 | |
| D． | 该溶液与酸化的AgNO3 溶液混合时会产生白色沉淀 |
7．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | KClO3是氧化剂 | B． | P2O5是氧化产物 | ||
| C． | 1molKClO3参加反应有6mole-转移 | D． | 每有6molP被还原，生成5molKCl |
14．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH- | B． | Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3- | ||
| C． | NO3-，Mg2+，K+，Cl- | D． | NH4+，NO3-，CO32-，Na+ |
11．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 能与H2O发生加成反应 | B． | 能使石蕊试液变红 | ||
| C． | 与CH3OCH3互为同分异构体 | D． | 是食醋的主要成分 |
