题目内容
19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（ ）| A． | 一段时间负极质量明显减轻 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．
解答 解：A、负极锌失电子，变成锌离子，所以一段时间负极质量明显减轻，故A正确；
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C、正极上氢离子得电子生成氢气，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故C正确；
D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故D错误；
故选：AC．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
相关题目
9．
若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴（ ）
若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴（ ）| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ③ | D． | ②④ |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 在共价化合物中一定存在共价键 | |
| C． | N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 离子化合物一定只含离子键 |
7．下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇（催化剂） |
| B | 油脂水解 | 苯与氢气（催化剂、加热） |
| C | 甲烷与氯气（在光亮处） | 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） |
| D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 乙醇与钠反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小：Ca＞S | B． | 金属性强弱：Na＜Mg | ||
| C． | 酸性强弱：HBrO4＞HClO4 | D． | 碱性强弱：NaOH＞KOH |
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| C． | 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | H：F | B． |  | C． |  | D． |  |