Question

9．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出10g丁烷的物质的量，然后计算出1mol丁烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答 解：解：当10kg丁烷完全反应物质的量：$\frac{10g}{58g/mol}$=$\frac{5}{29}$mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为500kJ，
则1mol丁烷完全反应放热为：500kJ×$\frac{1mol}{\frac{5}{29}mol}$=2900kJ，则该反应的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．