题目内容

8．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．H：FB．C．D．

分析 A、氟化氢是共价化合物；
B、四氯化碳为共价化合物，应表示出各原子的最外层电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、简单阳离子的电子式为其离子符号本身．

解答 解：A、氟化氢是共价化合物，应标出各原子的最外层电子，故电子式为，故A错误；
B、四氯化碳为共价化合物，应表示出各原子的最外层电子，故四氯化碳的电子式应为：，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为：，故C正确；
D、简单阳离子的电子式为其离子符号本身，阴离子表示出最外层电子，故MgS的电子式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见化合物的电子式的书写，难度不大，应注意的是电子式书写之前显判断是离子化合物还是共价化合物．

练习册系列答案
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18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

（1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提纯K2FeO4采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液．B（填序号）
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图1．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．

（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
根据上图分析：工业生产中最佳温度为26℃．
相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度较低时，随着温度的升高，Fe（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；当温度继续升高后，FeO42-的水解程度增大明显，又使其生成率下降
（3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，FeO42-有强氧化性能够消毒杀菌，水解生成氢氧化铁胶体，比表面积大，有吸附、絮凝的作用．
19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）
A．一段时间负极质量明显减轻
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
16．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如图：

已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．
3．某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是羧基．
（2）D→E的反应类型是c
a．取代反应   b．加成反应    c．氧化反应 d．还原反应
（3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5：1．有关X的说法不正确的是c
a．相同条件下X的密度比水小
b．烃X的同分异构体有3种
c．烃X能与氢气发生加成反应
d．甲烷与烃X互为同系物．
13．有机物被氧化的情况比较复杂，多数被含氧氧化剂氧化，有机物中增加氧原子，碳原子的平均价态就会升高．
（1）乙醇被酸性高锰酸钾和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合价的变化，试写出该反应的化学方程式：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
（2）某同学探究乙醛与溴水的反应，经过实验证实，发现乙醛溶液可以使溴水褪色．又查阅资料得知，碳氧双键不能与Br2发生加成反应，试分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO将乙醛氧化，Br2和水的反应平衡正向移动，溴水褪色．
（3）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液．装置如图所示：

①a电极名称为负极．
②d电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是2.8L（空气中O2体积分数约为20%）．
20．下列性质递变规律错误的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
17．阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿司匹林．

高聚物F的合成路线如下：
A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化剂}{→}$F
（1）A的名称为2-甲基丙烯，B的结构简式为．
（2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应（或取代反应）；D→E的反应类型是消去反应．
（3）写出B→C反应的化学方程式：；
写出E→F反应的化学方程式：．
（4）阿司匹林可由水杨酸跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
写出其中任一种的结构简式、、（任写一个）．
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．

试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鉴别棉花和蚕丝灼烧
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴单质NaOH溶液
海水淡化蒸馏

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