若甲.丙为短周期.同一主族元素形成的单质.乙.丁都是由两种元素组成的化合物.它们之间有如图所示的转化关系.则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴( )A．①③B．①④C．③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．

若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和液溴（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

③

D．

②④

分析若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，溴属于长周期元素，据此分析解答．

解答解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，且Na和H、C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，F和O属于同一周期元素、溴属于长周期元素，不符合条件，
故选A．

点评本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意C能置换出Si单质，但生成CO而不是二氧化碳，为易错点．

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工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L　Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6　mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y
	B．	W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
	C．	M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
	D．	W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，作气密性检查．
②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝； b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

4．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好
	B．	加热不能判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的
	C．	“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
	D．	品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	装置甲：测定一定时间内生成H₂的速率
	B．	装置乙：萃取碘水中的碘
	C．	装置丙：海水蒸馏得淡水
	D．	装置丁：测定中和热

1．为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是取少量废液于试管中，滴加少量FeCl₃溶液，溶液变紫色，说明废液中含有苯酚．从废水中回收苯酚的方法是：
①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；
③通入某物质又析出苯酚．
试写出②、③步的化学方程式

18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

（1）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
①在提纯K₂FeO₄采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液．B（填序号）
A．H₂O B． KOH、乙醇 C．NH₄Cl、乙醇 D．Fe（NO₃）₃、乙醇
②将适量K₂FeO₄溶于水配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图1．该实验的目的是探究温度对FeO₄^2-浓度的影响．

（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
根据上图分析：工业生产中最佳温度为26℃．
相同浓度下，K₂FeO₄生成率随温度变化的可能原因是温度较低时，随着温度的升高，Fe（NO₃）₃氧化的速率加快，能生成更多FeO₄^2-，提高了生成率；当温度继续升高后，FeO₄^2-的水解程度增大明显，又使其生成率下降
（3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，FeO₄^2-有强氧化性能够消毒杀菌，水解生成氢氧化铁胶体，比表面积大，有吸附、絮凝的作用．

19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）

	A．	一段时间负极质量明显减轻
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大