题目内容
14．原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能．其中电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．分析 依据原电池工作原理解答：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路，据此解答．
解答 解：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；
故答案为：氧化还原反应；化学；电；负；氧化．
点评 本题考查了原电池工作的原理，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．
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4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 | |
| B． | 加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 | |
| C． | “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 | |
| D． | 品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 |
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 | |
| B． | 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的 | |
| C． | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 | |
| D． | 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% |
9．如图粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一段时间负极质量明显减轻 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
| X | ||||
| Y | Z | W |
．（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）