Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：Ca＞S
• B． 金属性强弱：Na＜Mg
• C． 酸性强弱：HBrO₄＞HClO₄
• D． 碱性强弱：NaOH＞KOH

Answer 1

分析 A．电子层越大，原子半径越大；
B．同一周期的元素中，原子序数越大，金属性越弱；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水合物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．钙原子含有4个电子层，硫离子含有3个电子层，则原子半径Ca＞S，故A正确；
B．Na和Mg位于同一周期，Mg的原子序数对应Na，则金属性Na＞Mg，故B错误；
C．非金属性Cl＞Br，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D．金属性Na小于K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＜KOH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确 元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．