Question

18．完成下列问题
（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
该反应中Fe³⁺是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu²⁺（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过多；
（2）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成生成碳酸钠和氧气；
（4）铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低；根据转移电子与质量的关系计算；
（5）反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价．

解答 解：（1）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
故答案为：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，则离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，反应中Cu的化合价升高被氧化，则Cu²⁺是氧化产物，Fe的化合价降低被还原，所以Fe³⁺作氧化剂；当反应中转移4mol电子时，Cu溶解了2mol，则溶液的质量增加2mol×64g/mol=128g；
故答案为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe³⁺；Cu²⁺；128g；
（5）反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：．

点评 本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．