下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是( )实验实验现象结论A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2B溶液均呈红色.且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	无色溶液变蓝	I^-在酸性条件下被氧气氧化为I₂
B	溶液均呈红色，且深浅一样	相同浓度的CO₃^2-与HCO₃^-水解能力相同
C	产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Fe（OH）₃]
D	溴的四氯化碳溶液颜色褪去	石蜡催化加热反应产物为乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．酸性条件下，淀粉碘化钾溶液在空气中能变蓝色，说明该实验中有碘单质生成；
B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子；
C．难溶性物质能转化为更难溶的物质；
D．含有不饱和键的有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色．

解答解：A．酸性条件下，淀粉碘化钾溶液在空气中能变蓝色，说明该实验中有碘单质生成，根据实验现象知，酸性条件下I^-在酸性条件下被氧气氧化为I₂，故A正确；
B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，物质的量浓度相同的两种溶液加入酚酞后颜色深浅相同，说明两种溶液中氢氧根离子浓度相同，但不能说明相同浓度的CO₃^2-与HCO₃^-水解能力相同，故B错误；
C．难溶性物质能转化为更难溶的物质，因为滴加的氯化铁溶液较少，所以白色沉淀不能完全转化为红褐色沉淀，故C错误；
D．含有不饱和键的有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，该实验现象说明产物中含有碳碳不饱和键，但不能说明含有乙烯，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质检验、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，同时考查学生分析判断及总结归纳能力，易错选项是C，注意化学用语的规范性，题目难度不大．

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20．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl₄+（2+x）H₂O

TiO₂•xH₂O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂5mol．

1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

18．向FeCl₃溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）

H₂SO₄溶液

5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

C₂H₆

C₄H₁₀

（C₆H₁₀O₅）_n（纤维素）

15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
（2）B所含官能团的结构简式：

；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
（4）写出下列反应的化学方程式：
④：

．
⑦：（CH₃）₂CHCOOH+CH₃CH₂OH

（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
（6）已知：

请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即

，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．

2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，该溶液可能是（　　）
①硫化氢的溶液 ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液 ④氢氧化钠溶液．

19．某有机物X的结构简式为

，下列说法错误的是（　　）

	A．	X难溶于水		B．	X的分子式为C₁₁H₁₄O₂
	C．	组成为-C₄H₉的烃基有3种		D．	X能发生加成反应、取代反应

20．氨气在工农业生产中有重要应用．
I．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂0=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）用图1装置制备NH₃，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；
用0.0500mol•L^-1 HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

（3）根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1；当V_BC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．