Question

2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，该溶液可能是（　　）
①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH^-）=10^-3 mol/L＞10^-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH^-）=10^-3 mol/L＞10^-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，
①硫化氢的溶液为弱酸溶液，抑制水电离，故①错误；
②氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故②正确；
③硫酸铁属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故③正确；
④氢氧化钠是碱，抑制水电离，故④错误；
故选C．

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，注意弱碱强酸盐溶液呈酸性，题目难度不大．