题目内容

5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C2H6B．C2H4Cl2C．C4H10D．（C6H10O5）n（纤维素）

分析 根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．

解答 解：A．C2H6只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故A正确；
B．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故B错误；
C．C4H10可以表示正丁烷和异丁烷物质，存在同分异构体，不是纯净物，故C错误；
D．（C6H10O5）n（纤维素）是混合物，不是纯净物，故D错误．
故选A．

点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

练习册系列答案
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15．某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中铁丝的作用作催化剂．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．
16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）
A．维生素A的分子式为C20H28O
B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A能与酸发生酯化反应
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
实验序号ⅠⅡⅢ
加入粉末质量/g13.6827.3634.20
生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
完成下列各题：
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．
20．下列排列顺序错误的是（　　）
A．原子半径：O＜S＜NaB．热稳定性：NH3＜PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）
实验实验现象结论
A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
B溶液均呈红色，且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯
A．AB．BC．CD．D
17．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
15．下列说法正确的是（　　）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

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