题目内容
1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）| A． | 酚酞 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 滴定管 |
分析 中和滴定用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器以及指示剂等试剂，以此解答．
解答 解：标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酞或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，A、C、D正确，故B错误．故选B．
点评 本题考查中和滴定仪器的选择，难度不大，注意实验原理的掌握．
练习册系列答案
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11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S2-+2Ag+═Ag2S↓ | |
| B． | 向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（胶体） | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入一定量CO2： |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | △H＞0的反应一定不能自发进行 | |
| B． | 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 | |
| D． | 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 |
9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
（2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
16．
维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（ ）
维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 维生素A的分子式为C20H28O | |
| B． | 维生素A是一种易溶于水的醇 | |
| C． | 维生素A能与酸发生酯化反应 | |
| D． | 1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应 |
6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 5：7 | D． | 7：5 |
13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
完成下列各题：
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入粉末质量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
| 生成气体的体积（标准状况）/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
（1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．
10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 无色溶液变蓝 | I-在酸性条件下被氧气氧化为I2 |
| B | 溶液均呈红色，且深浅一样 | 相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同 |
| C | 产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 溴的四氯化碳溶液颜色褪去 | 石蜡催化加热反应产物为乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
