题目内容

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（　　）
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①1302分钟放热46.3kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
A、平衡时，容器②中X2的体积分数为
1
6
B、平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
16
27
D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，根据热量比等于物质的量比求出平衡时各物质的物质的量；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡；
C．平衡常数只与温度有关，求出平衡时各物质的浓度，再求K；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
解答： 解：A．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×
46.3kJ
92.6kJ
=1mol，则：
?X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）
起始：1mol     3mol              0
转化：0.5mol   1.5mol          1mol
平衡：0.5mol   1.5mol          1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×
1
2
=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×
3
2
=3mol，两平衡是完全等效平衡，则平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，则平衡时，容器②中X2的体积分数为
1
6
，故A正确；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×
1
2
=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×
3
2
=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×
46.3kJ
92.6kJ
=1mol，则：
?X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）
起始：1mol    3mol              0
转化：0.5mol  1.5mol           1mol
平衡：0.5mol  1.5mol           1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
(
1mol
0.25L
)2
(
0.5mol
0.25L
)×(
1.5mol
0.25L
)3
=
1
27
，故C错误；
D．若容器体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热、平衡常数的计算等问题，题目难度中等，侧重于考查学生对化学平衡知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
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．
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．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是
 
．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为
 
，该反应的热化学方程式
 
．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
 
．（用文字说明原因）
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．
（1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．环形玻璃棒    C．底部垫纸条    D．两个量筒
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
 
（“偏大”、“偏小”、“不变”）
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）
操作和现象解释
A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．
B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
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D向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀．说明蔗糖水解产生了葡萄糖．
A、AB、BC、CD、D
根据要求回答下列问题：
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 H．蒸发
①分离水和苯的混合物
 

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
 

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
 

⑤从碘水中提取碘单质
 

（2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数NA=
 
mol-1
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g?mol-1
（4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物质的量浓度是
 
mol?L-1．
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已经潮解
B、定容时仰视刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、称量时所用砝码生锈
将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）
A、NaCl
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C、Ba（OH）2
D、H2SO4
下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
A、C4H10和C20H42
B、和
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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