Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是生活中一种重要的调味品．试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置：

 

．实验室常将少量B的单质保存在

 

．
（2）A、C的单质与它们生成的化合物的晶体类型相同，在常温时硬度很大，则晶体类型是

 

；熔点由高到低的顺序为

 

（填元素符号或化学式）．
（3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时的阳极反应式为

 

．工业上生产B的单质的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数不超过8个，如果第一电子层为最外层，则最外层电子数不超过2个，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍，则A原子次外层有2个电子，化合物BD是生活中一种重要的调味品，则BD为NaCl，所以B是Na元素、D是Cl元素，C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的4倍，则C是Si元素；
A、B、C其原子的最外层电子数之和为9，则A是C元素，再结合物质结构、物质性质分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数不超过8个，如果第一电子层为最外层，则最外层电子数不超过2个，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍，则A原子次外层有2个电子，化合物BD是生活中一种重要的调味品，则BD为NaCl，所以B是Na元素、D是Cl元素，C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的4倍，则C是Si元素；A、B、C其原子的最外层电子数之和为9，则A是C元素，
（1）B是Na元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以在周期表中的位置：第三周期第IA族，钠的密度大于煤油且不和煤油反应，钠易和氧气、水反应，所以实验室常将少量B的单质保存在煤油中，故答案为：第三周期第IA族；煤油；
（2）原子晶体的熔沸点较高且硬度较大，Si、C的单质及它们生成的化合物常温下硬度较大，则晶体类型是 原子晶体，原子晶体的熔点与其键长成反比，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点由高到低的顺序为 C＞SiC＞Si，故答案为：原子晶体； C＞SiC＞Si；
（3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Na属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应方程式为2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑．

点评：本题考查位置结构性质的关系及相互应用，侧重考查原子结构、物质结构及物质性质，熟练掌握原子结构，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，知道原子晶体熔点高低的影响因素，题目难度不大．