题目内容

17.下列说法正确的是(  )
A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

分析 A.加入硫酸钠,蛋白质不变性;
B.甘油易溶于水;
C.氨基酸为小分子化合物;
D.淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖,可水解.

解答 解:A.加入浓硫酸钠溶液,蛋白质发生盐析,不变性,故A错误;
B.甘油易溶于水,上层为高级脂肪酸钠,故B错误;
C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上,氨基酸为小分子化合物,故C错误;
D.淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖,可水解生成葡萄糖,故D正确.
故选D.

点评 本题多角度考查有机物的组成、结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握,难度不大,注意把握常见有机物的性质.

练习册系列答案
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1.钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如下:

(1)步骤Ш用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间.如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),将观察到铁制品表面有红色固体析出.
(3)工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件,以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用.该过程利用了重铬酸钾(KCr2O7)的氧化(填化学性质).
(4)除锈后的铁片在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3
反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).
②若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中加入B
A.只需加入NaNO2B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD.不需加入任何物质而直接使用.
18.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应,这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一.已知不同温度时,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常数.
 温度1760℃2400℃2730℃
 平衡常数 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
(1)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志AD.
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2     B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v(N2=v(NO)
(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是AC(填字母序号).

(3)在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时N2的转化率是4%(保留整数);平衡后再向其中充入1molNO,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数不变(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,t℃时在一等容的密闭容器中,在上述条件下该反应能自发进行,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表(CO2和N2的起始浓度均为0).
时间/s012345
c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
请回答下列问题:
①a小于0(填“大于”或“小于”).
②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是
CD.
A.选用更有效的催化剂                B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积.
③t℃时2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数K=5000.

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