Question

如果0.3molCu被硝酸完全溶解后，得到NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸物质的量是

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：0.3molCu被硝酸完全溶解，铜被氧化生成Cu（NO₃）₂，失去电子0.3mol×2=0.6mol，硝酸被还原生成NO和NO₂，根据氧化剂、还原剂得失电子数目相等计算NO和NO₂的物质的量，则参加反应的硝酸的物质的量=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂），以此解答．

解答： 解：该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×mol=0.6mol，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO₂物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol+0.3mol=0.9mol，
故答案为：0.9mol．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键，并利用电子守恒、质量守恒定律等来进行相关计算即可解答，难度不大．