Question

常温下，将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）

• A、电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、物料守恒：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、质子守恒：c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA以及NaCl，根据物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L；根据溶液中质子守恒c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（A^-）+c（Cl^-），据此进行解答．

解答： 解：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA以及NaCl，根据物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故B、D正确；将物料守恒关系式代入电荷守恒关系式可得溶液中质子守恒关系为c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；根据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐的水解应用、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．