Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（OH^-）+c（H₂A）=c（H⁺）+2c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
B．根据氯元素和碳元素总物质的量相等判断；
C．根据酸或碱的相对强弱判断；
D．根据质子守恒判断．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），弱电解质电离及铵根离子水解程度都较小，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．氯元素和碳元素总物质的量相等，所以c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C．如果酸碱是强酸强碱盐，溶液呈中性，则c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，酸过量导致溶液呈酸性，如果碱是弱碱、酸是强酸，则碱过量，导致溶液呈碱性，故C错误；
D．在某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据质子守恒可知c（OH^-）+c（H₂A）=c（H⁺）+c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、盐类水解影响因素等知识点来分析解答，题目难度中等．