题目内容
铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是 ，消耗的铝的质量之比为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量及Al的物质的量比．
解答：
解：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，设生成的氢气的物质的量均为3mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 6 3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2 2 3
由反应可知，消耗HCl和NaOH的物质的量之比是6：2=3：1，
酸、碱足量，生成等量氢气时消耗Al相同，则消耗的铝的质量之比为1：1，
故答案为：3：1；1：1．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2 2 3
由反应可知，消耗HCl和NaOH的物质的量之比是6：2=3：1，
酸、碱足量，生成等量氢气时消耗Al相同，则消耗的铝的质量之比为1：1，
故答案为：3：1；1：1．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，注意酸、碱足量，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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