题目内容

19．下列反应描述错误的是（　　）
A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色
B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色
C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色
D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色

分析 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮；
B．氢气具有还原性，能还原黑色的CuO生成红色的Cu；
C．硫化钠和硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，硫化银不能转化为AgCl白色沉淀；
D．物质的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性而使酚酞试液变红色．

解答 解：A．浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，所以生成的气体呈红棕色，故A正确；
B．氢气具有还原性，能还原黑色的CuO生成红色的Cu，看到的现象是：固体由黑色变为红色，故B正确；
C．硫化银溶解度小于氯化银，硫化钠和硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，所以硫化银不能转化为AgCl白色沉淀，故C错误；
D．物质的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而导致溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液使酚酞试液变红色，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及物质性质、难溶物转化、盐类水解等知识点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式SiO2．
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）简述检验滤液B中含Fe3+的方法取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途做发酵粉或制纯碱等．
10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
A．18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA
B．1molH2O2中含有非极性键的数目为NA
C．1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
D．22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA
7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
14．如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量损失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．
4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件省略）．

请回答下列问题：
（1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是过滤．
（3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
（4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240 m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．
11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的负极锌发生还原反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH-
8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/mol．L-1/时间/min01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．
9．下列说法正确的是（　　）
A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

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