题目内容

7．回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

分析 （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
（3）HF分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键；
（4）Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2．

解答 解：（1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）HF分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键（H-F…H-O、H-O…H-F），氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键，
故答案为：4；
（4）Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，原子有7种能量不同的电子；CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，HCHO的空间构型为平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，
故答案为：7；①③④；平面三角形．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及电离能、电负性、核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、氢键等，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
相关题目
17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①B出口导出的气体是O2，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
（6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．
15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：
现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．

请回答：
（1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、（写结构简式）．
2．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）ABGECDF．
A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
12．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
 
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
16．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol
17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2
C．反应过程 a 有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2

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