题目内容

7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．

解答 解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故C错误．
D．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．

练习册系列答案
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8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的正极为锌
B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D．电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH
18．（1）图中为常 见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
图A中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若B＞A，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．
A、大于40.00ml       B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
（3）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是CE（填字母）
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的KMnO4溶液15.10mL
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
（4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用碱式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，向其中滴加入几滴酚酞，用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），当出现溶液由红色变为无色，30s不恢复红色现象时说明达到滴定终点．滴定过程所得数据如下表：
滴定序 号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
1V0.5025.5225.02
2V0.4024.4024.00
3V1.0025.9824.98
③实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值偏大；
④三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第2组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为80%．
15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
（2）R-CH═CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
（3）化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
（4）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式为C4H8O2．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
2．下列叙述错误的是（　　）
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应
D．常温下CH3Cl为气体
12．在原子序数1-18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）阳离子半径最大的是Na+．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
（5）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
19．已知气态烃A是来自石油的基本化工原料，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图甲所示．又知：．

（1）写出A的电子式：．
（2）决定B、D化学性质的原子团的名称分别是羟基、羧基．
（3）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥，属于取代反应的是④⑤．（填序号）
（4）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOC2H5；
（5）以A为原料制备的合成路线如图丙（无机试剂任选）．请在（　　）内填上所需试剂，□内填上合成过程的中间产物．
（6）某化学兴趣小组设计有机物B氧化生成C的实验装置如图乙所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出
①为使a中的B平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是水浴．
②能证明有C生成的实验现象是f中新制氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀．
16．下列共价键中，属于非极性键的是（　　）
A．C-HB．C-ClC．C═OD．N≡N
17．乙醇分子中各种化学键如图所示．下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④
C．乙醇和金属钠的反应断键①
D．乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③

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