题目内容
6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：
（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的离子反应方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
分析 题目中由C为突破口进行推断，C为红褐色固体，应为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，D位FeCl2，A为Fe，B为FeCl3，根据反应转化关系结合物质的性质可推断其它物质．
解答 解：（1）分析可知A为Fe，C为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；
（2）A→B的反应为铁和氯气发生的化合反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的反应为氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
E→C的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁的反应，反应现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为；2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题中注意根据物质的颜色等物理特性为突破口推断，学习中注意相关物质的性质．
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16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低 | |
| B． | X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物 | |
| C． | ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性 | |
| D． | 四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性 |
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（ ）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
1．向FeCl3溶液中，加入下列哪种物质能使溶液变为血红色 （ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 铁片 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊溶液 |
11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
| A． | M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 | |
| B． | M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 | |
| C． | M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 | |
| D． | M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH |
18．化学与人类生成、生活密切相关，下列有关说法错误的为（ ）
| A． | 以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯 | |
| B． | 福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性 | |
| C． | 医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
15．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（ ）
| A． | 氯化铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 高锰酸钾 | D． | 硫酸钠 |
16．“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染小的能源作燃料的汽车可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油比较，最突出的优点是（ ）
| A． | 前者生成的水少 | B． | 前者对环境的污染小 | ||
| C． | 前者燃烧产生的热量多 | D． | 前者消耗氧气量少 |