题目内容
5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是
．
分析 由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为O、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱；
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是 C，与水反应最激烈的金属是 Na，氯气可以用于制漂白粉；
（3）同周期自左而右、原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大；
（4）A和E形成化合物为水．
解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为O、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne，
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，故F元素非金属性最强、单质与氢气反应最剧烈，Na的金属性最强，
故答案为：Ne； F；F2； Na；
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是 C，与水反应最激烈的金属是 Na，氯气可以用于制漂白粉，故答案为：O； C；Na；Cl2；
（3）同周期自左而右、原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na；
（4）A和E形成化合物为水，为共价化合物，电子式为，故答案为：．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．
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15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低 | |
| B． | X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物 | |
| C． | ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性 | |
| D． | 四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性 |
150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
10．
一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X） 随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X） 随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | △H＜0 | |
| B． | 平衡时Z的产率：T2＜T1 | |
| C． | M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N | |
| D． | M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 |
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（ ）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
15．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（ ）
| A． | 氯化铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 高锰酸钾 | D． | 硫酸钠 |