题目内容
16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ）| A． | 0 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 8 |
分析 根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．
解答 解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
故选B．
点评 本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．
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7．
已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（ ）
已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（ ）| A． | 该催化剂中铁元素的化合价为+3价 | |
| B． | Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素 | |
| C． | 由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ | |
| D． | 由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高 |
4．
（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．
（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．| 实验 序号 | 消耗0.1000mol•L-1的 盐酸溶液的体积/mL | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL |
| 1 | 29.02 | 25.00 |
| 2 | 28.01 | 25.00 |
| 3 | 27.99 | 25.00 |
（2）用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二甲苯和四甲苯均有三种 | |
| B． | 利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇 | |
| C． | 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 | |
| D． | 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 |
8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
| A． | O2是还原产物 | B． | Na2O2是氧化剂，水是还原剂 | ||
| C． | NaOH是氧化产物 | D． | Na2O2中，氧既得电子，又失电子 |
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 | |
| B． | 若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 | |
| C． | lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol | |
| D． | lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应 |
随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．