题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 二甲苯和四甲苯均有三种 | |
| B． | 利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇 | |
| C． | 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 | |
| D． | 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 |
分析 A．二甲苯存在邻、间、对三种；二甲苯与四甲苯的苯环上存在等效的H原子；
B.1-丙醇中含4种H，2-丙醇中含3种H；
C．水解后在酸性溶液中检验溴离子；
D．油脂不是高分子．
解答 解：A．二甲苯存在邻、间、对三种；二甲苯与四甲苯的苯环上存在等效的H原子，则二甲苯和四甲苯均有三种，故A正确；
B.1-丙醇中含4种H，2-丙醇中含3种H，则利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇，故B正确；
C．水解后在酸性溶液中检验溴离子，则溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子，故C正确；
D．油脂不是高分子，油脂皂化反应中不存在大分子，只有石油裂解是由高分子物质生成小分子物质的过程，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、有机物的组成及结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．有下列四组物质，如果把该组某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象，这组物质是（ ）
| A． | 硝酸银、氨水 | B． | 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 明矾溶液、氢氧化钡溶液 | D． | 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 |
9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ）
| A． | 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol | |
| B． | 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 | |
| C． | H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 | |
| D． | 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键 |
16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ）
| A． | 0 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 8 |
6．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③几种物质的熔沸点如表：
如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）
（1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．
已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③几种物质的熔沸点如表：
| 物质 | S | SCl2 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 59 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -122 | -77 |
（1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．
13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 | |
| B． | 0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水 | |
| C． | 0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水 | |
| D． | pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水 |
10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2/Mn（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是（ ）
| A． | x的数值是2 | |
| B． | A的转化率为50% | |
| C． | B的平衡浓度为2mol/L | |
| D． | 反应前后混合气体的压强之比为22：25 |